FORMACIÓN
DE ORBITALES HÍBRIDOS
¿Qué es la hibridación de los orbitales?
HIPÓTESIS
Sabemos
que un orbital hibrido es aquel que perteneciendo a un nivel de energía, estos
tienen la capacidad de mezclarse con uno de sus electrones en el que es fácil
de describir una órbita. En la hibridación suponemos la existencia de enlaces
localizados o dirigidos en una determinada del espacio. Tomando en cuenta que
la hibridación tiene la posibilidad de mezclar un número no especifico de
orbitales para obtener enlaces diferentes, obteniendo enlaces distintos a los
originales. (1)
Imagen 2 hibridación de orbitales
INVESTIGACIÓN
Un orbital híbrido es cada uno de los orbitales equivalentes
que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos
distintos. La hibridación de orbitales da como resultado orbitales de enlace
que son combinación lineal de sus componentes, es decir que con lo que se va a
formar los orbitales son con la ayuda de cualquier elemento de la familia de
LOS METALES, unidos a un elemento NO METAL, se de esta forma como se crean los
orbitales híbridos con la unión de los mimos. (2)
Imagen
3 hidrocarburos
LOS ORBITALES HÍBRIDOS MÁS GENERALIZADOS
SON LOS SIGUIENTES:
Imagen 4 distribución de carbono
Imagen 5 distribucion del metano como un reactivo
También ahí
referencia de que en cada uno de los enlaces hay tipos de los mismos, es
decir ahí existencia de enlaces dobles, triples y/o sencillos, en el caso de
esto solo hay un elemento no metal que sufre este cambio a la vez de formar su
hibridación molecular. Obteniendo así otro ejemplo como lo es el carbono, ya
que es uno de los elementos más representativos y el único que sufre tres tipos
de hibridación que hay sp3, sp2y spa originando enlaces covalentes sencillos,
dobles y triples en su estructura. Como lo mencionado anteriormente. (4)
Los orbitales híbridos de acuerdo a los enlaces
En el enlace triple los orbitales con los que cuentan buscan estar alejados unos de otros en consecuencia cada orbita se puede ubicar dirigido a cada uno de los cuatro vértices de un tetraedro (enlace triple) con un ángulo aproximado de 109°28´. Esto para que los electrones que se dispersan el los orbitales tengan espacio de realizar su electronegatividad. (5)
Imagen 6 tetraédrica
La hibridación sp2 forma la hibridación del orbital 2s y 2p. Con los que el orbital 2p queda puro. Esto produce tres orbitales híbridos, produciendo un átomo de carbono en disposición trigonal plana con un Angulo de 120.Para hibridarse y obtener un orbital libre. (6)
Imagen 7 hibridación sp2.
Hibridación sp ocurre en los átomos de carbono unidos mediante un triple enlace, como en el caso de los alquinos se hibridan en el orbital 2s y 2p con lo que estos quedan sin hibridación, los orbitales se ubican en una abertura de 180°. Es decir el enlice sencillo en el que solo se requieren dos orbitas para poder realizar su trabajo con los electrones. (6)
Imagen 8 orbital sp.
La hibridación de los orbitales consiste en la
mezcla de orbitales S y P estos con el
último nivel de C (carbono) sabiendo que hay cuatro enlaces sencillos; por lo
que podemos suponer una igualación de energía de estos cuatro orbitales, en la
o9btendremos cuatro orbitales híbridos denominados sp. A este proceso se le
denomina hibridación de los orbitales.
CONCLUSIÓN
Desde el momento que
sabemos lo que es una hibridación y para que nos sirva ya estamos más
consientes de lo que implica y necesita nuestra especialidad y la materia,
además comprendimos que la hibridación consiste en la mezcla de los orbitales y
lo que conlleva cada orbital desde el momento que realizan una hibridación a
esto se le anexa la unión que tienen estos con los electrones que permiten que
se realicen los orbitales híbridos.
GLOSARIO
Tetraédrica: Que tiene la forma
de un tetraedro.
Trigonal: También puede llamarse sistema romboédrico.
Electrón: Partícula elemental estable que se encuentra alrededor del núcleo.
Hibridación: Combinación de orbitales atómicos de distinta energía para formar orbitales híbridos más estables, o sea de menor energía.
Trigonal: También puede llamarse sistema romboédrico.
Electrón: Partícula elemental estable que se encuentra alrededor del núcleo.
Hibridación: Combinación de orbitales atómicos de distinta energía para formar orbitales híbridos más estables, o sea de menor energía.
Átomo: Fracción más pequeña de un elemento que conserva sus
propiedades.
Enlace: Es la unión de más de un elemento para formar otro
compuesto.
Molécula: Estructura formada por átomos unidos por fuerzas de
enlaces químicos.
Ácido. Toda sustancia que en solución puede
donar protones. El papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerlo con una
solución ácida.
Actividad. Concentración
efectiva de una especie que participa en un equilibrio químico. Está dada por
el producto entre la concentración molar de la especie y su coeficiente de
actividad.
Adsorción. Ocurre cuando un gas
se deposita sobre la superficie de un sólido mediante enlaces débiles tipo Van
der Waals. El carbón activado actúa como buen adsorbente.
Agente. Anión o molécula que
se une a un átomo de un metal para formar un ion complejo. Ejemplos de agentes o
ligados son el OH- y el NH3.
Combustible. Sustancia química
que arde con facilidad en presencia del oxígeno del aire. El petróleo, la
gasolina y en general los hidrocarburos son muy buenos combustibles. Véase:
combustión.
Combustión. Reacción de un
compuesto (por ejemplo un hidrocarburo) con el oxígeno para formar dióxido de
carbono (CO2) y agua. La combustión representa un proceso
exotérmico.Complejo activado. Compuesto de naturaleza inestable que se forma como intermedio entre los reactivos y los productos en una reacción química.
Compuesto de coordinación. Sustancia en el cual el catión o el anión es un ion complejo. Por ejemplo, [Cu (NH3)4] Cl2, K4 [Fe (CN)6].
Compuesto químico. Sustancia química que resulta de la combinación de diferentes elementos químicos. Se representan mediante una fórmula química.
Concentración. Cantidad relativa de soluto presente en una solución. Existen varias formas de expresarla: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje por peso, etc.
BIOGRAFÍAS
1) Apuntes de preparación de mezclas II. Autor profesor Leopoldo Cortés. Año 2012
2) QUIMICA ll, autor, Fidel Pació Solís Bock Mart. Año octubre 2011. Pag.106-110.
3) http://www.uhu.es/quimiorg/covalente2.html http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQO/TEMA3FQO.pdf http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090504174625AAsaoP
4) http://html.rincondelvago.com/carbono_2.html
5) DICCIONAIO ENCICLOPEDICO GRAN SALVAD. Autor, Jose Luis Gutiérrez. Ed., Salvad editores S.A de C.V.PAG. 215.
6) http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
IMÁGENES
1. http://quimicaubbalexs.blogspot.mx/2010/05/el-enlace-quimico-el-enlace-quimico-es.html
2. http://www.uhu.es/quimiorg/covalente2.html
3. http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono
4. http://achbsrtquimica.blogspot.mx/2010/03/hibridacion-de-orbitales.html
5. http://qcaorganicanama.blogspot.mx/2010/10/hibridacion-de-orbitales.html
6. http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
7. http://carbono-fcc.blogspot.mx/
8. http://www.grandinetti.org/Teaching/Chem121/Lectures/Hybridization
CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS INDUSTRÍALES Y SERVICIOS N.104
LABRATORISTA QUÍMICO
Grado: 2° semestre
“C”
Profesor: ANDRÉS RAÚL
CORTÉS PONCE.
Alumnos:
JUAN DANIEL TRINIDAD RAMÍREZ.
MONTSERRAT HERNÁNDEZ GONZÁLEZ
JUAN DANIEL TRINIDAD RAMÍREZ.
MONTSERRAT HERNÁNDEZ GONZÁLEZ
